2019注册岩土工程师基础知识备考试题（八）
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本文导航第1页 选择题1-10第2页 选择题11-16 一、选择题 1.下列实验符合要求的是 A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C.若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12 2.下列某种仪器中盛有一定量的KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL丙同学俯视读数为y mL。若x>n>y，则该仪器是 A.酸式滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.碱式滴定管 3.下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A.加热氯化铁溶液的颜色变深 B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
4.有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d>c>a>b B. d>a>b>c C. d>b>a>c D. b>a>d>c 5.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化腐蚀，以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 6.下列关于沉淀溶解的说法正确的是 A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B.沉淀溶解平衡过程是可逆的 C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0 D.达到沉淀溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液 7.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成一个原电池时，甲作为负极 8.下列说法正确的是 A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于Qsp1.8×10-10. C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是 A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26 e-+13 O2-=4 CO2↑+5 H2O 10. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 恰好中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶质的物质的量本文导航第1页 选择题1-10第2页 选择题11-16 11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4(2-)(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO4(2-) )，称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.加入蒸馏水可以使溶液由c点变到d点 C.b点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Kap与c点对应的Kap相等 12.甲、乙两烧杯中分别装有10mL、pH=12的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.01 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A.甲中沉淀与乙中一样多 B.乙中沉淀一定比甲中的多 C.甲中Al元素只有一种存在形式 D.乙中Al元素只有一种存在形式 13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 14.已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述正确的是 A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 C.在Mg2+为0.12 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 15. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是( ) A. 若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性 B. 溶液中可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) C. 若c(H+)> c(OH-)，溶液中不可能存在：c(A-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) D. 若溶质为HA、NaA，则一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) 16. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 C.常温下pH=4的HNO2稀释10倍PH<5 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 答案 1C 2A 3D 4B 5D 6B 7C 8B 9C 10A 11D 12C 13C 14C 15A 16B 相关资料 | |||||||||
